en el dia de hoy nos reunimos para investigar sobre la nomenclatura quimica y los nombres quimicos y valencia y numero de oxidacion.
el equipo los anormales quimicos del grado 10o3 JT se reunio hoy en la casa de jorge andres para el segundo informe con el objetivo de ir avanzando en nuestro trabajo de investigacion sobre el lenguaje quimico y la nomenclatura quimica.
los siguientes alumnos q asistieron a el dia de hoy fueron:
Helman Alberto Maturana Martinez
Jorge Andres Valencia Blandon
Kevin Andres Palomeque Cuesta
Erick Alvarez Hirobo
Ivan Dario Orejuela Mosquera
Jose Israel Hincapie Quesada
Nomenclatura en química orgánica es el sistema establecido para denominar y agrupar los compuestos químicos.
Formalmente, se siguen la reglas establecidas por IUPAC y se emplean en la práctica un cierto número de reglas simplemente aplicadas, que permiten entender los nombres de muchos compuestos orgánicos. Para muchos compuestos, el nombre puede comenzar mediante la determinación del nombre del hidrocarburo del que nominalmente derivan y por la identificación de algunos grupos funcionales en la molécula que la distingue del hidrocarburo. La numeración del alcano del que deriva el nombre se utiliza, modificada si resulta necesario, por la aplicación de las reglas de priorización de Cahn Ingold Prelog en el caso de que permanezca la ambigüedad tras la consideración de la estructura aislada del hidrocarburo del que nominalmente deriva. El nombre del hidrocarburo se modifica por la aplicación del sufijo del grupo funcional de mayor prioridad, indicándose los restantes grupos funcionales mediante prefijos numéricos, que aparecen en el nombre por orden alfabético, del primero hasta el último.
En algunos casos, la falta de rigor en aplicar la nomenclatura produce un nombre que es ininteligible el propósito, por supuesto, es evitar cualquier ambigüedad sobre qué substancia se está discutiendo.
Por ejemplo, la estricta aplicación de la prioridad CIP a la denominación del compuesto:
NH2CH2CH2OH
podría producir el nombre de 2-hidroxietanamina. No obstante, el nombre más elegante de 2-aminoetanol se refiere de forma no ambigua al mismo compuesto, por lo que es preferible frente al anterior.
Las cadenas de Simplified Molecular Input Line Entry Specification (SMILES) se utilizan de forma común para describir compuestos orgánicos, y es una forma de "denominarlos".
NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
Cada elemento posee una capacidad de combinación con el resto de los elementos del Sistema Periódico. Se entiende por valencia de un elemento el número de átomos de hidrógeno con que se combina un elemento, o bien, indirectamente (aplicando la ley de los pesos de combinación) el doble del número de átomos de oxigeno con que se combina un elemento.
Número de oxidación es la carga que tendría un átomo de un elemento si los electrones de los enlaces que forma con el resto de los elementos del compuesto se asignasen al átomo más electronegativo:
1º Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto.
2º Los no metales tienen número de oxidación positivos o negativos, según los compuestos.
3º El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.
4º El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.
Números de oxidación:
Oxígeno:-2
Azufre, selenio, teluro: -2, +4, +6
Fluor:-1
Cloro, bromo, iodo: -1, +1, +3, +5, +7
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio: -3, +1, +3, +5
Carbono: -4, +2, +4
Silicio: -4, +4
Boro: -3, +3
5º La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.
+1 +3 -2
Ejemplo: H N O2 ® H (+1), N (+3), O (-2) : +1+3+2*(-2)= 0
+6 -2
[S O4] 2- ® S (+6), O (-2) : +6+4*(-2)= -2
[NH4]+ ® N(-3), H(+1), : -3+4(+1)=+1
Aplicando este 5º punto a compuestos neutros o a iones se podrían calcular índices de oxidación así:
H3 Px O4; 3(+1) + x + 4(-2) = 0 ; x = +5
NO3– ?
COMPUESTOS BINARIOS
Son aquellos en cuya composición entran a formar parte dos elementos. Para formularlos se escribe en primer lugar el elemento más electronegativo; los subíndices que se colocan a la derecha de cada elemento indican el número de átomos que entran a formar parte de cada molécula de compuesto o, en el caso de los compuestos iónicos, la proporción mínima en números enteros en que se encuentran los elementos.
Si hubiese duda sobre cuál de los dos elementos es más electronegativo se coloca en primer lugar el elemento que está antes en la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Para nombrarlos, se nombra el elemento más electronegativo en primer lugar, haciéndolo terminar en -uro, a excepción del oxígeno (óxido) y a continuación se nombra el elemento menos electronegativo. Existen tres reglas de nomenclatura de compuestos binarios:
1ª : TRADICIONAL : Los elementos menos electronegativos se hacen terminar en -ICO. Si son elementos de dos valencias, en el compuesto de menor valencia se le hace terminar en -oso, y en el de mayor valencia en -ICO. A veces, cuando el elemento tiene más de dos valencias, se hacen intervenir prefijos: hipo- en el caso de la valencia menor, Per- en el caso de la valencia mayor. En muchos casos se utilizan nombres singulares.
2ª : De STOCK : Detrás de los nombres de los elementos menos electronegativos se especifica su valencia en números romanos entre paréntesis a continuación su nombre, sólo cuando el elemento tiene varias valencias. Existe una variante a la nomenclatura de Stock, que es la de EWENS-BASSET, menos difundida, que consiste en indicar el número de oxidación del elemento menos electronegativo a continuación de su nombre, entre paréntesis con un signo + seguido de la cifra arábiga correspondiente.
3ª : SISTEMÁTICA o del nombre-lectura, que consiste en indicar con prefijos griegos (1=mono-, 2=bi.-, 3=Tri-, 4=tetra-, 5=penta-, 6=exa-, 7=hepta-, etc.) los respectivos subíndices, pero solo cuando haya más de un compuesto de estos elementos, es decir, cuando sea absolutamente necesario poner prefijos para no confundir dos compuestos.
El sistema de Stock se suele utilizar preferentemente en los compuestos tipo metal-no metal, y el sistemático en los co
Formalmente, se siguen la reglas establecidas por IUPAC y se emplean en la práctica un cierto número de reglas simplemente aplicadas, que permiten entender los nombres de muchos compuestos orgánicos. Para muchos compuestos, el nombre puede comenzar mediante la determinación del nombre del hidrocarburo del que nominalmente derivan y por la identificación de algunos grupos funcionales en la molécula que la distingue del hidrocarburo. La numeración del alcano del que deriva el nombre se utiliza, modificada si resulta necesario, por la aplicación de las reglas de priorización de Cahn Ingold Prelog en el caso de que permanezca la ambigüedad tras la consideración de la estructura aislada del hidrocarburo del que nominalmente deriva. El nombre del hidrocarburo se modifica por la aplicación del sufijo del grupo funcional de mayor prioridad, indicándose los restantes grupos funcionales mediante prefijos numéricos, que aparecen en el nombre por orden alfabético, del primero hasta el último.
En algunos casos, la falta de rigor en aplicar la nomenclatura produce un nombre que es ininteligible el propósito, por supuesto, es evitar cualquier ambigüedad sobre qué substancia se está discutiendo.
Por ejemplo, la estricta aplicación de la prioridad CIP a la denominación del compuesto:
NH2CH2CH2OH
podría producir el nombre de 2-hidroxietanamina. No obstante, el nombre más elegante de 2-aminoetanol se refiere de forma no ambigua al mismo compuesto, por lo que es preferible frente al anterior.
Las cadenas de Simplified Molecular Input Line Entry Specification (SMILES) se utilizan de forma común para describir compuestos orgánicos, y es una forma de "denominarlos".
NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
Cada elemento posee una capacidad de combinación con el resto de los elementos del Sistema Periódico. Se entiende por valencia de un elemento el número de átomos de hidrógeno con que se combina un elemento, o bien, indirectamente (aplicando la ley de los pesos de combinación) el doble del número de átomos de oxigeno con que se combina un elemento.
Número de oxidación es la carga que tendría un átomo de un elemento si los electrones de los enlaces que forma con el resto de los elementos del compuesto se asignasen al átomo más electronegativo:
1º Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto.
2º Los no metales tienen número de oxidación positivos o negativos, según los compuestos.
3º El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.
4º El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.
Números de oxidación:
Oxígeno:-2
Azufre, selenio, teluro: -2, +4, +6
Fluor:-1
Cloro, bromo, iodo: -1, +1, +3, +5, +7
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio: -3, +1, +3, +5
Carbono: -4, +2, +4
Silicio: -4, +4
Boro: -3, +3
5º La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.
+1 +3 -2
Ejemplo: H N O2 ® H (+1), N (+3), O (-2) : +1+3+2*(-2)= 0
+6 -2
[S O4] 2- ® S (+6), O (-2) : +6+4*(-2)= -2
[NH4]+ ® N(-3), H(+1), : -3+4(+1)=+1
Aplicando este 5º punto a compuestos neutros o a iones se podrían calcular índices de oxidación así:
H3 Px O4; 3(+1) + x + 4(-2) = 0 ; x = +5
NO3– ?
COMPUESTOS BINARIOS
Son aquellos en cuya composición entran a formar parte dos elementos. Para formularlos se escribe en primer lugar el elemento más electronegativo; los subíndices que se colocan a la derecha de cada elemento indican el número de átomos que entran a formar parte de cada molécula de compuesto o, en el caso de los compuestos iónicos, la proporción mínima en números enteros en que se encuentran los elementos.
Si hubiese duda sobre cuál de los dos elementos es más electronegativo se coloca en primer lugar el elemento que está antes en la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Para nombrarlos, se nombra el elemento más electronegativo en primer lugar, haciéndolo terminar en -uro, a excepción del oxígeno (óxido) y a continuación se nombra el elemento menos electronegativo. Existen tres reglas de nomenclatura de compuestos binarios:
1ª : TRADICIONAL : Los elementos menos electronegativos se hacen terminar en -ICO. Si son elementos de dos valencias, en el compuesto de menor valencia se le hace terminar en -oso, y en el de mayor valencia en -ICO. A veces, cuando el elemento tiene más de dos valencias, se hacen intervenir prefijos: hipo- en el caso de la valencia menor, Per- en el caso de la valencia mayor. En muchos casos se utilizan nombres singulares.
2ª : De STOCK : Detrás de los nombres de los elementos menos electronegativos se especifica su valencia en números romanos entre paréntesis a continuación su nombre, sólo cuando el elemento tiene varias valencias. Existe una variante a la nomenclatura de Stock, que es la de EWENS-BASSET, menos difundida, que consiste en indicar el número de oxidación del elemento menos electronegativo a continuación de su nombre, entre paréntesis con un signo + seguido de la cifra arábiga correspondiente.
3ª : SISTEMÁTICA o del nombre-lectura, que consiste en indicar con prefijos griegos (1=mono-, 2=bi.-, 3=Tri-, 4=tetra-, 5=penta-, 6=exa-, 7=hepta-, etc.) los respectivos subíndices, pero solo cuando haya más de un compuesto de estos elementos, es decir, cuando sea absolutamente necesario poner prefijos para no confundir dos compuestos.
El sistema de Stock se suele utilizar preferentemente en los compuestos tipo metal-no metal, y el sistemático en los co
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