INFORME DE LABORATORIO DE PHCM

INSTITUCION EDUCATIVA INTEGRADA CARRASQUILLA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE QUIMICA

PHCM

JHON EDINSON MAYO

OBJETIVO

Reconocer que compuestos se forman con varios elementos, como se designan y se nombran es decir entender el lenguaje de la química (nomenclatura y demostrarlo)

INTRODUCCION

Cada ciencia tiene un lenguaje propio y la química no es la excepción. En química inorgánica las sustancias han sido agrupadas en pocas funciones con el fin de poder ser conocidas tanto por sus nombres como sus propiedades. en las experiencias que se presentan continuación vamos a plantear algunas formas de preparar algunas sustancia químicas y de reconocer otras através de sus propiedades.

TEMA

NOMENCLATURA INORGANICA:

JUSTIFICACION

Hoy mas que nunca el estudiante carrasquillero requiere de elementos que contribuyen a fortalecer su formación científica y su capacidad de entender como se nombran los compuestos es decir su nomenclatura este laboratorio es para nosotros los estudiantes de ciencias un compromiso que si se entiende nos servirá para toda la vida, enmarcara un mundo que esta basado en la ciencia y por eso debemos demostrar nuestros conocimientos

MARCO TEORICO

NOMENCLATURA

Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub.-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa.

ACIDOS

En general, los ácidos (del latín acidus) son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H₃O.

BASES

Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH^- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH^- + K⁺ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = 14. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

FENOLFTALEINA

La fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H⁺ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo esta inicialmente incolora) pierde H⁺ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa.El cambio de color no puede explicarse solo en base a la desprotonación, se produce un cambio estructural con la aparición de una tautomería cetoenólica.

MATERIALES Y REATIVOS

EXPERIMENTO Nº 1:

MATERIALES	REACTIVOS
ESPATULA	FENOLFTALEINA
PINSA PARA CRISOL	POTASIO METALICO
BASOS DE PRECIPITADOS	SODIO METALICO

EXPRIMENTO N· 2:

MATERIALES	REACTIVOS
CAPSULA DE PORCELANA	ACIDO CLORHIDRICO
MECHERO	SOLUCION DE NaOH
PIPETA
VASO DE PRECIPITADO DE 100

EXPERIMENTO Nº 3

MATERIALES	REACTIVOS
BALANZA	AZUFRE EN POLVO
CUCHARA DE COMBUSTION	PAPEL TORNASOL AZUL
MECHERO
MEDIA HOJA DE PAPEL
VASO DE PRECIPITADO DE 100

EXPERIMENTO Nº 4

MATERIALES	REACTIVOS
PIPETAS	AGUA DESTILADA
VASOS DE PRECIPITADO	PAPEL TORNASOL AZUL
	PAPEL TORNASOL ROJO
	INDICADOR UNIVERSAL
	SOLUCION DE NaCl
	SOUCION DILUIDA DE HCl
	SOLUCION DILUIDA DE NaoH
	SOLUCION DILUIDA DE Na2CO3
	SOLUCION DILUIDA DE AgNO3

PROCEDIMIENTOS

EXPERIMENTO N 1

Con ayuda de una pinza para crisol, colocamos un trozo de sodio metálico sobre una hoja de papel. Luego realizamos un corte de sobre el sodio con ayuda de una pinza y una espátula y observamos por unos segundos las paredes del corte interno cogimos un pedazo de de sodio de del tamaño de una lenteja y lo depositamos dentro de un vaso de precipitado que contenía 20ml de agua. Y observamos. Añadimos 2 gotas de fenolftaleina y agitamos suavemente. Repetimos el experimento pero con el potasio metálico

Experimento Nº 2

Preparamos una solución de HCl, añadimos 2 gotas de fenolftaleina a la solucion de hidróxido de sodio hasta que la coloración fuera permanente, colocamos esta preparación sobre una hoja de papel y con la ayuda de una pipeta, agregamos gotas de HCl, seguimos agregando gota a gota hasta que la coloración fuera desapareciendo el color violeta, colocamos en una capsula de porcelana 5 gotas de la solucion incolora y calentamos hasta que la solucion se evaporo

Experimento Nº 3

Pesamos 0.5 gramos de azufre y los pusimos en una cuchara de combustión luego depositamos 20ml de agua en un vaso de precipitado hicimos lo posible para taparlo con una hoja y dejar un orificio para la cuchara de combustión encendimos el azufre hasta que ardió con una llama azul casi incolora la introducimos dentro de un vaso de precipitado que casi medio tocara el agua al mismo tiempo íbamos agitando el vaso para que los gases se combinaran con el agua asta que todo el azufre se quemo colocamos el papel tornasol azul y lo introducimos en la solucion.

Experimento Nº 4

Preparamos soluciones de HCl NaOH, NaCL, Na2CO3, AgNO3 en los 5 vasos de precipitados introducimos medias tiras de papel tornasol azul y miramos la coloración con tubos hicimos lo mismo pero con papel tornasol rojo

Observaciones

EXPERIMENTO N 1

Cuando cortamos el sodio observamos que recién cortado era brillante pero a mediados de segundo se opaco ósea el oxigeno o al aire libre los metales se oxidan lo mismo ocurrió con el potasio (k). Cuando introducimos el pedazo de sodio en agua observamos que el sodio se fue disolviendo de una forma muy rápida y con las gotas de fenolftaleina se coloco un violeta claro. Con el potasio introducido en agua fue más rápido y de más impacto y con las dos gotas de fenolftaleina se formo una solucion violeta oscura diferente al sodio después de un segundo la solucion violeta quedo arriba y el agua abajo como el agua y aceite

Experimento Nº 2

Con el hidróxido de sodio (NaOH) y la fenolftaleina se formo una sustancia violeta pero al agregarle varias gotas de acido clorhídrico (HCl), donde cada gota caía se iba disolviendo hasta que al final quedo una solucion incolora pero en el momento de colocar las 5 gotas de la misma al fuego se iba colocando violeta hasta que se evaporo.

Experimento Nº 3

Cuando calentamos el azufre observamos que se iba derritiendo hasta que se encendió cuando introducimos la cuchara en el agua se iba evaporando y salían gases de azufre (S2) cuando introducimos el papel tornasol azul notamos que tomo un color rosado

Experimento Nº 4

SOLUCIONES	TORNASOL AZUL	TORNAZOL ROJO
Na2CO3	Un poco claro	Vino tinto
AgNO3	Azul claro	Mas claro
NaCl	Café	Café
HCl	Rosado	Rosado
NaOH	Azul oscuro	Violeta

RESPUESTAS AL CUESTIONARIO

Experimento n 1.

1) ¿A que se debe el opacamiento de la superficie brillante del sodio y el potasio recién cortados?

R/ el Sodio metálico y el potasio metálico, se oxidan con mucha facilidad por la presencia de oxigeno en el aire

2) ¿ que indica la coloración tomada por la solucion en presencia de fenolftaleina?

R/ la fenolftaleina es un indicador por excelencia, te indica si una sustancia es acido base o neutro y hay una escala de coloración para que puedas hacer eso, y esta sustancia hace eso simplemente porque esta dentro de sus propiedades que siempre que tenga una sustancia acida tendera a cambiar hacia el mismo color (rojo) y una base nunca dará rojo.

Experimento Nº 2

· ¿Porque desaparece la coloración de la solucion?

R/ : Porque los asidos ( HCL) vuelven incolora a la fenolftaleina enrojecidas por las bases(NaOH).

· Escribe la ecuación química que ilustra lo que esta ocurriendo

R/: HCl + NaOH =(H+) + (CL-) +( Na+) +(OH-)= H2O+NaCl

· ¿Qué tipo de sustancia se formo?

R/: una sal

· ¿Como se llama el proceso realizado?

R/ El proceso se llama neutralización.

· ¿Qué aplicaciones tiene dicho proceso?

R/ por que Generalmente la siguiente reacción ocurre:

Ácido+ base → sal + agua

Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en que el se ha alcanzado la neutralización completa.

EXPERIMENTO Nº 3

· ¿que gas se desprende de la combustión del azufre?

R/: Al entrar en combustión el azufre, reacciona con el oxígeno produciendo el trióxido de azufre (SO3), este gas es un contaminante importante ya que en las porciones más altas de la atmósfera, reacciona con el agua de las nubes para formar ácido sulfúrico (H2SO4) que es el generador de la lluvia ácida.

· ¿con que finalidad se agita el vaso de precipitado?

R/: para que los gases se vayan disolviendo en el agua

· Que sustancia se forma?

R/: trióxido de azufre + AGUA= DIOXIDO DE AZUFRE..

· Que se comprueba mediante el papel tornasol?

R/ : ROJO……

EXPERIMENTO Nº 4

· COMO SE PUEDE CLASIFICAR LAS SUSTANCIAS QUIMICAS EMPLEADAS EN LA ESPERIENCIA ANTERIOR?

R/: N

sustancias	CLASIFICACION
Na2CO3	CARBONATO DE SODIO
AgNO3	NITRATO DE PLATA
NaCl	CLORURO DE SODIO
HCl	ACIDO CLORHIDRICO
NaOH	HIDROCIDO DE SODIO

· QUE FUNCION CUMPLEN LOS INDICADORES QUIMICOS?

R/: cambian de un color u otro dependiendo de si la disolución en la que se introduzca sea acida (predominen los protones H+ O H3O) y sea basica (OH-).

Estas sustancias entran en contacto con dichas moléculas y adquieren determinado color. Se usa un tipo diferente de indicador en cada disolución.

· ESCRIBE LAS ECUCIONES QUIMICAS QUE INDIQUEN LA FORMACION DE CADA UNA DE LA SUSTANCIAS EMPLEADAS ANTERIOR MENTE

SUSTANCIAS	FORMACION	NOMBRE
H2O	2H + O	AGUA
Na2CO3	2NaHCO3 -----> Na2CO3 + H20 + CO2	CARBONATO DE SODIO
AgNO3		NITRATO DE PLATA
NaCl	(Na+)+(Cl-)	CLORURO DE SODIO
HCl	(H+)+(Cl-)	ACIDO CLORHIDRICO
NaOH	(Na+)+(OH-)	HIDROCIDO DE SODIO

Conclusiones

· Podemos concluir que La función primaria de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no tenga ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Es por ello, que están desarrolladas y actualizadas bajo el patrocinio de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada que es la máxima autoridad mundial en las decisiones sobre nomenclatura química

· SIn nomenclatura no se puede saber que tipo de sustancia se forma, eso es de cajón! Una valencia mas o una menos puede cambiar todo al 100%

· En el presente trabajo, hemos recogido información sobre la escritura y nomenclatura de los compuestos Químicos La nomenclatura química es el medio de que nos valemos para nombrar los compuestos. Antiguamente las diversas sustancias recibían nombres caprichosos que obedecían unas veces al lugar donde se hallaban.

En la actualidad, la tendencia de la nomenclatura es que el nombre del compuesto diga lo más posible acerca de la constitución de la molécula, de tal modo que dado únicamente ese nombre sea fácil escribir la fórmula correspondiente.

Esperamos que este trabajo sea para todos nosotros un medio más de aprender acerca de los elementos y compuestos químicos.

Además esperamos que sea del agrado del profesor.

Bibliografía

www.google.com.co

fotocopia del laboratorio